新传媒网大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。原电池反应一定是氧化还原反应吗?，原电池反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、楼主指的是初中物理中的电池的原理吧？
2、原电池的工作原理
3、 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
4、 此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应。
5、 透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
6、 锌电极发生的电极反应式是：
7、 锌片 Zn－2e-＝Zn2+ （氧化反应）
8、锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
9、 铜电极发生的电极反应式是：
10、 铜片 2H+＋2e-=H2↑ （还原反应）
11、 由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
12、 在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。
