盐类的水解的应用（盐类的水解）

大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。盐类的水解的应用，盐类的水解很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1.盐类按组成的酸碱的强弱分为：强酸弱碱盐（如NH4CL）强碱弱酸盐（如NA2CO3）强酸强碱盐（NACL）弱酸弱碱盐（CH3COOHNH4）

2.水解规律：弱酸阴离子和水中的H+结合生成弱电解质 弱碱离子和水中的OH-结合生成弱电解质（水解后谁强显谁性，如NH4CL因为NH4+ +H20=NH3。H20+H+ 消耗了OH-促进了水的电离再次达到平衡后溶液中氢离子的物质的量浓度>OH-的物质的量浓度所以溶液显酸性） 强酸强碱盐不水解 和电解质溶液的电离一样2和2元以上的弱酸都是一第一步的水解为主越往后水解越弱（碱同样）

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