酸碱中和滴定指示剂的选择（酸碱中和滴定）

大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。酸碱中和滴定指示剂的选择，酸碱中和滴定很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一滴硫酸：0.05ml × 0.01mol/L × 2 = 10^(-6) mol

2、滴定终点pH=7。0.05ml << 100ml，体积变化忽略不计。

3、多滴显酸性，OH-完全来自H2O：设水电离出的H+浓度为a，则OH-浓度为a

4、[0.1a + 10^(-6)] / 0.1 × a = 10^(-14)，求得a≈10^(-9) mol/L，则[H+]=10^(-5) mol/L

5、解释：中括号内为H+的物质的量，除以体积0.1得H+浓度，乘以OH-浓度，等于10^-14。

6、少滴显碱性，H+完全来源于H2O：设水电离出的OH-浓度为b，则H+浓度为b

7、[0.1b + 10^(-6)] / 0.1 × b = 10^(-14)，求得b≈10^(-9)mol/L

8、浓度之比：10^(-5) / 10^(-9) = 10^4 = 10000

9、其实计算的结果表明，多滴一滴硫酸时，H2O电离出的H+可忽略不计，即中括号内0.1a可去掉。少第一滴时，H2O电离出的OH-可忽略不计，即中括号内0.1b可去掉

10、我要疯了，能不能有加分啊……大半夜的……

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。